El
movimiento de las moléculas es en todas las direcciones. En un sistema
confinado, cuando en su recorrido se encuentran con las paredes del recipiente,
las moléculas chocan y ‘rebotan’ elásticamente, es decir que continúan moviéndose
con la misma velocidad, pero con otra dirección.
Los
choques elásticos de las moléculas con las paredes del recipiente que las
contiene son los responsables de la
PRESIÓN que ejerce el gas en el recipiente. Podemos imaginar
que cada choque es a la pared del recipiente como un martillazo, una fuerza que
se aplica sobre un punto del recipiente. En un instante dado se están
realizando muchos martillazos, cada uno contribuyendo a la presión del gas.
Cuantas
más moléculas hay en el recipiente, más ‘martillazos’ habrá en las paredes. Cuanto
mayor es la velocidad de las moléculas, es decir, cuánto mayor es la
temperatura, más fuerte es el ‘martillazo’.
EN RESUMEN..
La
teoría cinética de los gases explica los resultados experimentales y predice
que cuanto mayor es el número de moléculas o mayor es la temperatura, mayor será
la presión.
En su
viaje por el recipiente, las moléculas también chocan elásticamente entre sí. Como
resultado de estos choques elásticos (sin pérdida de energía), las molécula mantienen
el valor de su velocidad pero cambian su dirección y su trayectoria es parecida
a la de un borracho. Este movimiento se le conoce como MOVIMIENTO BROWNIANO, en
honor al físico inglés Robert Brown que lo describió.
A partir de la teoría cinética de los gases
ideales se puede calcular el numero de colisiones por segundo de una molécula
con las paredes del recipiente y por lo tanto la presión que ejerce el gas en
un volumen, a una determinada temperatura. Este razonamiento, expresado matemáticamente,
da como resultado:
P•V = n• R• T
P: Presión
V: Volumen
n: Número de moles
T: Tempreatura expresada en K
R: Constante de los gases ideales.
R=0,082 (L • atm / K•mol) =8,31 (J / K • mol)
También
se puede conocer cuantas colisiones por segundo tiene una molécula con las
restantes.
![]() |
Trayectoriade
una molécula de gas.
Los
puntos marcados con un * corresponden a colisiones
|
El movimiento Browniano puede observarse también en cisternas de mayores dimensiones. Cuando se filtra el sol por una rendija de una persiana vemos que hay partículas de polvo suspendidas en la atmósfera de la habitación. Si observamos el movimiento de estas partículas de polvo vemos que tienen una trayectoria errática.
9 comentarios:
Tiene informacion muy util e interesante sobre el movimiento Browniano
Buen trabajo!
Muy interesante la informacion Felicidades!!
es una muy buena informacion, interesante
Muy bien desarrollado, muy buen trabajo.
La información está muy bien explicada, además de poder aplicarla con la fórmula muy fácilmente.
Me pareció una buena información , la cual esta detallada , por lo tanto es clara.
Muy buen trabajo excelente !!
Información muy útil e importante. Además, con la fórmula, está explicada de una manera mucho más fácil de entender .
ME HA SERVIDO SU INFORMACION GRACIAS
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